IMPORTANCIA

HEXOSAS: DE ENERGÍA, INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO

ALDOPENTOSAS: ESTRUCTURA DE DNA, INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO.

ALDOTRIOSAS: SUS DERIVADOS ON INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO

PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS

DE MONOSACARIDOS SENCILLOS

• SÓLIDOS
• BLANCOS
• CRISTALINOS
• MUY SOLUBLES EN AGUA
• INSOLUBLES EN DISOLVENTES NO POLARES
• LA MAYORÍA TIENE SABOR DULCE

DEEFINICIÓN DE CARBOHIDRATOS

SON DERIVADOS DE POLIHIDROALDEHÍDOS Y POLIHIDROCETONAS.


MONOSACARIDOS

• TIENEN TERMINACIÓN OSA
• NO SON RAMIFICADOS
• TODOS LOS ÁTOMOS DE CARBONO EXCEPTO UNO TIENEN UN GRUPO HIDROXILO
• EL ÁTOMO DE CARBONO RESTANTE EXISTE UN OXÍGENO CARBONILO
• SI EL GRUPO CARBONÍLO SE HALLA AL FINAL DE LA CADENA, EL MONOSACARIDO ES UN DERIVADO ALDEHÍDICO Y RECIBE EL NOMBRE DE ALDOSA
• SI SE ENCUENTRA EN CUALQUIER OTRA POSICIÓN, EL MONOSACARIDO ES UN DERIVADO CETÓNICO Y RECIBE EL NOMBRE DE CETOSA.

DENTRO DE LOS MONOSACARIDOS ESTÁN:

TRIOSAS: GRICELRALDEHÍDO, DIHIDROXICETONA

TETROSAS: ERITROSA

PENTOSAS: RIBOSA, XILOSA

EN LA SERIE DE LAS CETOSAS

SE ANTEPONE LA TERMINACIÓN " UL "

TRIOSAS: HIDROXICETONAS

TETROSAS: ERITRULOSA

PENTOSAS: RIBULOSA

HEXOSAS: FRUCTOSA

CLASIFICACIÓN DE CARBOHIDRATOS

PROPIEDADES DEL PUENTE DE HIDRÓGENO

1. Energía de enlace del punete de hidrógeno: 4.5 kcal/mol, comparado con la energía de enlace del enlace covalente que es de 110 kcal/mol

PUENTE DE HIDROGENO

Debido a la ordenación casi tetraedrica de los electrones alrededor del átomo de O2, cada molécula de agua es potencialemnte capaz de unirse mediante puentes de hidrógeno a cuatro moléculas de agua.
Este acomodamiento de moléculas le da la propiedad de alta cohesión interna dela gua líquida.

Cohesión: Adherencia, fuerza que une a las moléculas de un cuerpo.

PUENTE DE HIDRÓGENO

ESTRUCTURA MOLECULAR

El agua es uan sustancia que está constituida por la unión de dos átomos de H2 con un átomo de oxígeno, que se unen por meido de enlaces covalentes ( enlaces covalente no puro o polar).

En el agua las potentes fuerzas intermoloéculares, están originadas por la distribución específica de los electrones e la molécula de agua.

El átomo de O2 comparte un par de electrones con cada uno de los átomos H2 (por superposición de orbitales 1s de lo átomos de H2 con lo orbitales hidrídos sp3 del átomo de O2.

Mediante análisis espectroscópico y de rayos X, se ha logrado determinar el ángulo de enlacen entre H2 e H2 QUE ES DE 104.5°, y la distancia interátomica media entre el H2 y el O2 es de 0.0965nm, debido a la dispoción electrónica.

Está dispoción le da asimetría eléctrica a la molécula.

IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

• 
  
  Constituye 70 AL 90 % del peso total de las formas vivas.


• 
  
  Es muy abundante y obicua.


• 
  
  Se considera un líquido inerte.


• 
  
  Sin embargo en un líquido con alta reaccionabilidad.


• 
  
  Participa en la digestión de los alimentos


• 
  
  En circulación sanguínea en los animales


• 
  
  Circulación de sabia (en plantas)


• 
  
  Transporte activo y pasivo


• 
  
  Eliminación de desechos


• 
  
  Regulación del equilibrio ácido-base (hidroelectrolítico).


• 
  
  Regulación de la temperatura corporal.

Además se ha observado que un persona puede pasar varios días sin comer pero pocos días sin tomar agua.

PRINCIPALES MOLECULAS DE ALTO PODER ENERGÉTICO

ATP

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

Se define como:

Es aquel componente de la energía total de un sistema que puede utilizarse para hacer trabajo en condiciones isotérmicas.

Está dada por la siguiente de ecuación:


G=H-TS

PRINCIPALES VARIABLES TERMODINÁMICAS

• PRESIÓN
• VOLUMEN
• TEMPERATURA
• ENERGÍA
• ENTALPÍA
• ENTROPÍA

2da Ley de la Termodinámica

Cuando se verifica un cambio espontáneo en cierto sistema, se produce un aumento de la entropía del sistema.

ENTROPÍA: Es una medida de desorden.

ENTALPÍA: Es el contenido calorico totoal del sistema.

1ra Ley de la Termodinámica

Establece que la enegía total de un sitema aislado es constante.

"La suma de las energías cinética y potencial permanece constante, aún cuando una de las dos puede aumentar o disminuir a expensas de la otra."

SISTEMAS BIOLÓGICOS

CARACTERÍSTICAS

• Entidad que tiene entrada y salida de energía que le da actividad constante.
• Intercambian materia y energía con el ambiente que los rodea y reponden a los cambios en este ambiente.
• Pueden transformar materia y energía en diferentes formas de acuerdo a sus necesidades.
• Pueden crecer y reproducirse.
• Son altamente organizados.

EJEMPLOS DE SITEMAS BIOLÓGICOS

1. CÉLULA
2. ORGANO
3. SISTEMA DIGESTIVO

SISTEMAS CERRADOS

SISTEMAS ADIABÁTICOS

Son aquellos en donde no hya entrada ni salida de energía.

METABOLISMO

Construir y degradar moléculas orgánicas en las células .

CATABOLISMO: Es el desdoblamiento de sustancias complejas con liberación de energía y desgaste de matriales celulares.

ANABOLISMO: Son las reacciones químicas que permiten cambiar sutancias sencillas para formar otras complejas.

TIPOS DE ENERGÍA EN LOS SERES VIVOS

• ENRGÍA CALORÍFICA
• ENERGÍA ELÉCTRICA
• ENERGÍA QUÍMICA: Es aquella que resulta del anabolismo y el catabolismo de los organismos.
• ENERGÍA INTERNA: Cantidad de energía que posee un sistema. Es la suma de la energái cinética y potencial, de los átomos o moléculas del sitemas.

ENERGÉTICA

ENERGÉTICA

TERMODINÁMICA: Contabilidad de energía asociada a los cambios físicos y químicos que tiene un sitema (dinámica calorífica).

ENERGÍA: Capacidad de realizar un trabajo o transferir calor.

CALOR: Es un aenergía electromagnética que está en función de la energía cinética de las partículas.

TEMPERATURA: Grado de calor de los cuerpos.

PROPIEDADES DEL AGUA

Propiedades del agua

1. Acción disolvente


El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.


En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:


1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2. Sistemas de transporte


2. Elevada fuerza de cohesión


Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.


3. Elevada fuerza de adhesión


Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente,
donde la presión que ejerce la columna de agua , se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.


3. Gran calor específico


También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los p.de h. por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.


4. Elevado calor de vaporización


Sirve el mismo razonamiento, también los p.de h. son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20°C.

ENLACE QUÍMICO

ENLACE IONICO
ENLACE METÁLICO
ENLACE COVALENTE:
EC. POLAR
EC. NO POLAR
EC. COORDINADO
PUNTE DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE VANDER WAALS

¿PORQUE APRENDER BIOQUÍMICA?

BUENOS DÍAS CHISCOS Y CHICAS DEL 4105¡

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