PROPIEDADES DEL PUENTE DE HIDRÓGENO

1. Energía de enlace del punete de hidrógeno: 4.5 kcal/mol, comparado con la energía de enlace del enlace covalente que es de 110 kcal/mol

PUENTE DE HIDROGENO

Debido a la ordenación casi tetraedrica de los electrones alrededor del átomo de O2, cada molécula de agua es potencialemnte capaz de unirse mediante puentes de hidrógeno a cuatro moléculas de agua.
Este acomodamiento de moléculas le da la propiedad de alta cohesión interna dela gua líquida.

Cohesión: Adherencia, fuerza que une a las moléculas de un cuerpo.

PUENTE DE HIDRÓGENO

ESTRUCTURA MOLECULAR

El agua es uan sustancia que está constituida por la unión de dos átomos de H2 con un átomo de oxígeno, que se unen por meido de enlaces covalentes ( enlaces covalente no puro o polar).

En el agua las potentes fuerzas intermoloéculares, están originadas por la distribución específica de los electrones e la molécula de agua.

El átomo de O2 comparte un par de electrones con cada uno de los átomos H2 (por superposición de orbitales 1s de lo átomos de H2 con lo orbitales hidrídos sp3 del átomo de O2.

Mediante análisis espectroscópico y de rayos X, se ha logrado determinar el ángulo de enlacen entre H2 e H2 QUE ES DE 104.5°, y la distancia interátomica media entre el H2 y el O2 es de 0.0965nm, debido a la dispoción electrónica.

Está dispoción le da asimetría eléctrica a la molécula.

IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA

• 
  
  Constituye 70 AL 90 % del peso total de las formas vivas.


• 
  
  Es muy abundante y obicua.


• 
  
  Se considera un líquido inerte.


• 
  
  Sin embargo en un líquido con alta reaccionabilidad.


• 
  
  Participa en la digestión de los alimentos


• 
  
  En circulación sanguínea en los animales


• 
  
  Circulación de sabia (en plantas)


• 
  
  Transporte activo y pasivo


• 
  
  Eliminación de desechos


• 
  
  Regulación del equilibrio ácido-base (hidroelectrolítico).


• 
  
  Regulación de la temperatura corporal.

Además se ha observado que un persona puede pasar varios días sin comer pero pocos días sin tomar agua.

PRINCIPALES MOLECULAS DE ALTO PODER ENERGÉTICO

ATP

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

Se define como:

Es aquel componente de la energía total de un sistema que puede utilizarse para hacer trabajo en condiciones isotérmicas.

Está dada por la siguiente de ecuación:


G=H-TS

PRINCIPALES VARIABLES TERMODINÁMICAS

• PRESIÓN
• VOLUMEN
• TEMPERATURA
• ENERGÍA
• ENTALPÍA
• ENTROPÍA